Solutions Acides et Basiques: pH, Ions et Neutralisation
Le cours résumé
pH, Solutions Acides, Basiques et Neutres De nombreuses solutions du quotidien sont acides (jus de citron, vinaigre, sodas) ou basiques, encore appelées alcalines (eau de javel, produits pour déboucher les canalisations). D’autres sont neutres comme l’eau pure. Le pH permet de quantifier le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse. Nombre sans unité, généralement compris entre 0 et 14, qui indique l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse. - Papier indicateur de pH : on trempe une bandelette dans la solution puis on compare la couleur à une échelle. - pH-mètre : appareil électronique qui donne une valeur numérique précise du pH. Les solutions très acides (pH proche de 0) ou très basiques (pH proche de 14) sont corrosives. Elles peuvent provoquer des brûlures graves. En laboratoire, on porte blouse, lunettes et gants, et on ne goûte jamais les produits. Ions Caractéristiques des Solutions Acides et Basiques Le caractère acide ou basique d’une solution s’explique par la présence d’ions en excès. Les solutions acides contiennent un excès d’ions hydrogène (notés text{H}^+ ou text{H}3text{O}^+). Les solutions basiques contiennent un excès d’ions hydroxyde text{HO}^-. Acide chlorhydrique: solution acide contenant notamment des ions text{H}^+ et text{Cl}^-. Soude: solution basique contenant des ions text{Na}^+ et text{HO}^-. Eau pure: très faible quantité d’ions text{H}^+ et text{HO}^- en quantités égales → pH voisin de 7. Effet de la Dilution sur le pH Diluer une solution, c’est ajouter de l’eau sans ajouter de soluté. La quantité totale d’ions caractéristiques reste la même mais ils sont répartis dans un volume plus grand: leur concentration Solution acide diluée: le pH augmente mais reste inférieur à 7. Solution basique diluée: le pH diminue mais reste supéri