pH au Brevet 2027 : reconnaître une solution acide, neutre ou basique
Physique-Chimie — 2026-10-17
Lire une mesure de pH, comparer des solutions et expliquer une dilution : exemples et erreurs courantes en physique-chimie de 3ème.
Le pH décrit le caractère acide ou basique d'une solution
Dans les conditions usuelles des exercices de 3ème, une solution aqueuse est acide si son pH est inférieur à 7, neutre si son pH vaut 7, et basique si son pH est supérieur à 7. Le pH n'a pas d'unité.
Pour le Brevet 2027, lis la valeur mesurée avant de conclure. Ne te fie pas au nom du produit ou à sa couleur.
Exemple corrigé
Trois solutions ont des pH de 3, 7 et 10. La première est acide, la deuxième neutre et la troisième basique. Entre deux solutions de pH 3 et 5, celle de pH 3 est la plus acide.
L'échelle n'est pas linéaire : on ne peut pas dire qu'une solution de pH 3 est « deux fois plus acide » qu'une solution de pH 6 en divisant les nombres.
Quels ions associer à l'acidité ?
Dans le modèle utilisé au collège, les solutions acides contiennent davantage d'ions hydrogène H⁺ que d'ions hydroxyde HO⁻. Dans une solution basique, c'est l'inverse. Une solution neutre ne signifie pas l'absence totale de ces ions, mais un équilibre entre leurs concentrations.
Que se passe-t-il lors d'une dilution ?
Ajouter de l'eau à une solution acide la rend moins acide : son pH se rapproche de 7. Pour une solution basique, le pH diminue vers 7. La dilution n'est pas la même chose qu'une réaction de neutralisation entre un acide et une base.
Exercice corrigé sur une mesure
Un papier indicateur prend une couleur correspondant à pH 4. Après dilution, la mesure indique pH 6. La solution est devenue moins acide, mais elle reste acide, car 6 est inférieur à 7.
pH-mètre ou papier pH ?
Le papier pH permet une estimation par comparaison de couleurs. Un pH-mètre fournit une mesure généralement plus précise lorsqu'il est correctement utilisé. Si la couleur se situe entre deux teintes, ne donne pas une précision injustifiée.
Le réflexe de sécurité
Ne goûte jamais une solution pour identifier son caractère acide ou basique. Le pH ne suffit pas non plus à déterminer tous les dangers d'un produit. En exercice, utilise les données et les pictogrammes fournis ; en laboratoire, suis les consignes de protection.
Continue tes révisions
Retrouve le cours et les entraînements dans le [chapitre Solutions Acides et Basiques: pH, Ions et Neutralisation](/brevet/physique-chimie/solutions-acides-et-basiques-ph-ions-et-neutralisation), puis consulte la [fiche de révision Solutions Acides et Basiques: pH, Ions et Neutralisation](/fiche/340d0a04-3612-4441-a38c-8525f2afcd3a). Pour mettre la méthode en pratique, travaille sur les [annales corrigées du Brevet](/sujets).